SISTEM PERIODIK UNSUR

Untuk Download SPU,here!!

A.    PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1).   Pengelompokan atas dasar Logam dan Non Logam

v  Dikemukakan oleh Lavoisier

v  Pengelompokan ini masih sangat sederhana, sebab antara unsur-unsur logam sendiri masih terdapat banyak perbedaan.

2).   Hukum Triade Dobereiner

Ø  Dikemukakan oleh Johan Wolfgang Dobereiner (Jerman).

Ø  Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur yang disebut Triade.

Ø  Dasarnya : kemiripan sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut.

 3).   Hukum Oktaf Newlands

v  Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

v  Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).

v  Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst.

v  Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.

Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.

 

4).   Sistem Periodik Mendeleev (Sistem Periodik Pendek)

ü  Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia) berdasarkan pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.

ü  Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifat kimia unsur sedangkan Mendeleev lebih mengutamakan kenaikan massa atom.

ü  Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.

ü  Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupa ditempatkan pada satu lajur tegak, disebut Golongan.

ü  Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsur berdasarkan pada kenaikan massa atom relatifnya dan disebut Periode.

5).   Sistem Periodik Modern (Sistem Periodik Panjang)

·        Dikemukakan oleh Henry G Moseley, yang berpendapat bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

·        Artinya : sifat dasar suatu unsur ditentukan oleh nomor atomnya bukan oleh massa atom relatifnya (Ar).

 v Dapat diunduh untuk file lengkap , READ MORE :)

                                      LATIHAN SOAL 

1. Jelaskan pengertian istilah jari jari atom, afinitas elektron, elektronegativitas dan energi ionisasi?

2. Manakah yang memiliki jari-jari atom terbesar dari unsur Na, Al, P dan Cl ?

3. Buatlah sketsa tabel periodik unsur dan tunjukkan kecenderungan energi ionisasi pertama tiap unsur dalam satu golongan dan satu periode. tentukanlah unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar dan terkecil?

Daftar Pustaka :

Susilowati, Endang. 2007. Sains Kimia Prinsip Dan Terapannya untuk Kelas X SMA dan MA. PT : Tiga Serangkai Pustaka Mandiri : Surakarta

www.nuklir.co.nr

www.qmia.co.nr